تبلیغات
وبلاگ شیمی دانشگاه تاكستان
وبلاگ شیمی دانشگاه تاكستان
صفحه اصلی آرشیو مطالب ارتباط با مدیریت نسخه اتوم نسخه موبایل RSS
» تهیه رنگ اورانژ 2 ( جمعه 13 آبان 1390 )
» گزارش کارآموزی ( چهارشنبه 27 مهر 1390 )
» تركیب عمومی شوینده ها ( سه شنبه 26 مهر 1390 )
» طریقه ساخت مایعات شوینده ( جمعه 15 مهر 1390 )
» مواد نگهدارنده ( جمعه 15 مهر 1390 )
» پلی اتیلن و انواع آن ( جمعه 15 مهر 1390 )
» روش های تولید پلی اتیلن ( جمعه 15 مهر 1390 )
» مواد اولیه در تولید پودر رختشویی ( جمعه 15 مهر 1390 )
» کربوکسی متیل سلولز(CMC) ( جمعه 15 مهر 1390 )
» طریقه ساخت پودر رختشویی ( جمعه 15 مهر 1390 )
» تولید SO2 و تبدیل آن به SO3 ( سه شنبه 12 مهر 1390 )
» دستگاه چیلر ( سه شنبه 12 مهر 1390 )
» مواد نگهدارنده ی مایعات شوینده ( سه شنبه 25 مرداد 1390 )
» بتائین ( پنجشنبه 20 مرداد 1390 )
» اپتیکال برایتنر ( پنجشنبه 20 مرداد 1390 )
موضوعات
» شیمی عمومی (91)
» شیمی آلی (195)
» شیمی تجزیه (108)
» شیمی معدنی (49)
» شیمی فیزیک (37)
» نانو شیمی (30)
» شیمی کاربردی (64)
» شیمی محض (22)
» کتابها الکترونیک شیمی (107)
» مقالات و سوالات شیمی (32)
» نرم افزارهای شیمی (34)
» متفرقه شیمی (18)
» فیزیک1 (23)
» فیزیک2 (11)
» فیزیک3 (3)
» فیزیک جدید (79)
» آز الکترونیک (25)
» فیزیک اپتیک (23)
» فیزیک کوانتوم (3)
» نرم افزارهای فیزیک (7)
» کتابهای الکترونیک فیزیک (9)
» مقالات فیزیک (16)
» ریاضی عمومی (58)
» آمار و احتمال (12)
» آنالیز عددی (24)
» معادلات دیفرانسیل (26)
» کتابهای الکترونیک ریاضی (12)
» نرم افزارهای ریاضی (41)
» مباحث فلسفی (15)
» جزوات مکانیک (33)
» آزمایشگاه مقاومت مصالح (4)
» آزمایشگاه دینامیک ماشین (6)
» آزمایشگاه فیزیک مکانیک (1)
» کارگاه مکانیک سیالات (22)
» کارگاه عملیات دستگاهی (21)
» کارگاه انتقال حرارت (5)
» کارگاه فرآیندهای شیمیایی (5)
» کارگاه تکنولوژی نفت (11)
» کتابهای الکترونیک مکانیک (50)
» نرم افزارهای مکانیک (92)
» مقالات مکانیک (52)
» فناوری اطلاعات (71)
» بزنامه نویسی (34)
» سخت افزار (101)
» شبکه و امنیتی (79)
» طراحی و میکس (21)
» نرم افزار های عمومی (13)
» نمونه سوالات کامپیوتر (4)
» کتابها الکترونیک کامپیوتر (7)
» الکترونیک (23)
» برق قدرت (19)
» بررسی سیستمهای قدرت (1)
» کتابهای الکترونیک برق (9)
» نمونه سوال و جزوات برق (4)
» نرم افزارهای برق (2)
» **-کتاب الکترونیک-** (10)
» *--متفرقه و سرگرمی--* (43)
آمار بازدید

کل بازدید ها :
بازدید امروز :
بازدید دیروز :
بازدید این ماه :
بازدید ماه قبل :
تعداد نویسندگان :
تعداد کل مطالب :
آخرین بروز رسانی :
تبلیغات
ADS
ADS
ADS
دسته بندی : شیمی تجزیه ,

به معنای سنجش و اندازه گیری پتانسیل است. در شاخه ای از شیمی به نام الكتروشیمی ، بحث از پیل الكتروشیمیایی است. پیل الكتروشیمیایی دستگاهی است كه انرژی واكنش شیمیایی را كه در شرایط معمولی اغلب به صورت انرژی گرمایی آزاد می شود، به انرژی الكتریكی قابل استفاده تبدیل می نماید و مانند سدهای هیدروالكتریك، مانع از به هدر رفتن انرژی می شود. دو الكترود و یك پل نمكی ، تشكیل یك پیل را می دهند. درواقع دو الكترود به دلیل رقابت برای تبادل الكترون، تمایل متفاوت برای گرفتن الكترون دارند و این تفاوت گرفتن الكترون، در شرایط مناسب سبب انتقال الكتریسیته می شود. این جریان الكتریسیته دارای یك ولتاژ یا پتانسیل خاص می باشد كه با دستگاه ولت سنج قابل اندازه گیری است.

http://ifizda.bay.livefilestore.com/y1pFTy8wKQKNK11L5d5YTY5i_ZdoXFSb9bneefu9WUvFQtlecu7kqOe7Z5aT4FsWBG3thcwFxCXZdtprexqNotdBZgctytXghvn/p.t.2010.04.13.01.19.gif

اول از همه باید درمورد پتانسیل سلول بدانیم. پتانسیل سلول الكتروشیمیایی به صورت اختلاف بین دو پتانسیل الكترود های كاتد و آند تعریف می شود، یعنی

پتانسیل الكترود آند – پتانسیل الكترود كاتد = پتانسیل سلول

پتانسیل الكترود به صورت پتانسیل سلولی تعریف می شود كه متشكل از الكترود مورد نظر و الكترود استاندارد هیدروژن است.

پتانسیل استاندارد الكترود یك خاصیت مهم برای توصیف سیستمهای اكسایش-كاهش است. این پتانسیل های استاندارد به دما و به غلظت یون مورد نظر از الكترود بستگی دارند.


نرنست شیمیدان آلمانی، نوعی رابطه میان ولتاژ یك سلول و شرایطی كه سلول در آن شرایط عمل می كند، كشف كرد. ولتاژ یك سلول در شرایط استاندارد به صورت E0 (كه البته صفر در بالای E قرار می گیرد) بیان می شود. این شرایط عبارتند از محلول 1 مولار مواد در دمای 25 درجه سانتیگراد و فشار 325/101 پاسكال. حال اگر ولتاژ یك سلول در شرایط غیر استاندارد E از روی ولت سنجی كه در مدار قرار گرفته است، بخوانیم، می توانیم رابطه ی زیر را برای این پیل بنویسیم:

E=E0-(RT/nF)ln (غلظت مواد واكنش دهده /غلظت محصولات )

مقدار R ثابت عمومی گازها می باشد. N تعداد الكترونهای انتقال یافته در معادله ی موازنه شده ای است كه نشان می دهد در سلول چگونه تغییری حاصل شده است. F ضریب تبدیل از ولت به ژول بر مول و مساوی 96485 است. نماد ln معرف لگاریتم طبیعی است كه می توان ان را با 2.30 log جایگزین نمود. بنابراین معادله ی نرنست به صورت زیر تغییر می كند:

E=E0 – (0.05916/n)log(غلظت مواد واكنش دهنده/غلظت محصولات)

از آنجا كه در معادله ی نرنست، هم غلظت محصولات و هم غلظت واكنش دهنده ها دیده می شود، از این معادله و از طریق اندازه گكیری پتانسیل می توان به غلظت یونهای موجود در محلول پی برد. یكی از مواد استفاده ی مهم در این زمینه، ساخت pH سنج بر این اساس است. هر واكنشی كه شامل یونهای هیدروژن است، دارای پتانسیل وابسته به غلظت H+ است. این اصل در یك pH سنج به كار می رود.


.:: ارسال مطلب توسط محمدرضا اسماعیلی در تاریخ جمعه 26 فروردین 1390, 01:54 ق.ظ


نظرات :
نظرسنجی
رشته تحصیلی شما كدام است؟

درباره وبلاگ

سلام. من دانشجوی رشته شیمی کاربردی در دانشگاه آزاد تاکستان هستم.من سعی میکنم مطالب مفیدی رو در زمینه های علوم پایه و مهندسی به خصوص شیمی در اختیار شما عزیزان قرار بدم.امیدوارم با نظرات خودتون منو راهنمایی کنید.
ایجاد کننده وبلاگ : محمدرضا اسماعیلی